你在纸上写的是正确的。化学对于反应方程式，左边是还原剂和氧化剂，可能有反应物既不是氧化剂也不是还原剂，顺序可以打乱，而右边是还原产物和氧化产物，可能有其他产物既不是氧化产物也不是还原产物，顺序也可以打乱。化学的顺序不对，你写在纸上的是正确的。
4、高一 化学:氧化还原反应如何用反应物推产物[原文]推理过程需要一些基础知识。先了解常见的氧化剂和还原剂常见的化合价变化。比如三价铁离子作为氧化剂，就容易被还原成亚铁离子或单质铁。当然，亚铁离子还不是一个产物，需要用特定的反应物来计算，也就是找到合适的阴离子，才能结合成我们想要计算的产物。这只是以氧化剂为例，同样，还原剂也是这个推理思路。希望你可以用具体的方程来应用上面提到的理论，加深理解。我祝你成功。
5、工业上使用的 氧化剂要与具有industrial氧化剂应与化学具有还原剂性质的产品分开。氧化剂和还原剂能相互反应，反应非常激烈，容易引起火灾或爆炸事故。存放在不同的地方，避免接触和混合，从而避免潜在的安全风险。在使用氧化剂和化学具有还原剂性质的产品过程中，应采取相应的防护措施和安全管理措施，确保生产过程的稳定和安全。
6、高中 化学中常见的 氧化剂还原剂!急用!氧化剂活性非金属单质:X2、O2、S高价金属离子:Fe3 、Sn4 非活性金属离子:Cu2 、Ag 其他:[Ag (NH3) 2] 、新生成的Cu(OH)2氧化物:MnO2、N2O5、N2O5。Ca(ClO)2，KClO3，KMnO4，王水还原剂，活性金属元素:Na，Mg，Al，Zn，Fe，部分非金属元素:C，H2，S，低价金属离子:Fe2 ，Sn2 非金属阴离子及其化合物:S2，H2S，I，HI，NH3，Cl，HCl，Br，HBr，低价。Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含CHO有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。可用作氧化剂以及还原剂:S、SO32、HSO3、H2SO4、SO2、NO2、Fe2 等。
7、高中 化学常用 氧化剂以及还原剂的强弱顺序判断氧化性和还原性强弱的常用方法①判断a .金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。b .单质的还原性:按金属活性顺序递减。c .离子的氧化性:它随着金属活性的增加而增加。如:阴离子>汞离子>铁离子>铜离子>氢离子>亚铁离子。②根据非金属的活性，非金属越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
B.还原性:还原剂>还原产物。c .不同的氧化剂(还原剂)与同一种还原剂(氧化剂)反应时，反应条件越容易，氧化(还原性)越强，例如，根据浓盐酸与高锰酸钾、二氧化锰和氧气分别在室温、加热和催化剂加热下的反应条件，可以判断氧化剂的氧化顺序为高锰酸钾>二氧化锰>氧气d .不同氧化剂(还原剂)和相同还原剂(。
